Arbeitsblatt: Atomlehre

Alle Stoffe (Materie) sind aus Atomen aufgebaut. Atome sind unvorstellbar klein, wie ein Grössenvergleich zeigt: • 10000000 Atom • 10000000 Apfel Erde Was sind Atome? Atome sind die kleinsten der chemischen Elemente, von denen auf der Erde 92 natürlich vorkommen. Der Name Atom stammt aus dem Griechischen und bedeutet „unteilbares Teilchen. Die Atome der verschiedenen Elemente unterscheiden sich vor allem in ihrer . und Grössenvergleich (Hauptgruppen PSE) Massenvergleich: Radienangaben in pm (Picometer) Erkenntnisse: Bau eines Atoms Vor etwa 100 Jahren entdeckte man, dass die Atome aus Teilchen aufgebaut sind, den , den und den Diese Teilchen sind auch die Träger der Ladungen, das Proton hat die kleinst mögliche elektrische Ladung, das Elektron hat die kleinst mögliche Ladung. Das Neutron ist elektrisch Über den Aufbau der Atome aus den Teilchen macht man sich folgendes Bild: Jedes Atom besteht aus einem schweren, winzig kleinen , und aus einem grösseren Raum, der Im Kern sind die positiven Ladungsträger, die . Die negativen . bilden die Elektronenhülle. Das ganze Atom ist gegen aussen elektrisch neutral. Die Zahl der . ist gleich der Zahl der . Modell eines Atoms Isotope Atome, die zum gleichen gehören, aber verschiedene aufweisen, nennt man Isotope. Die einzelnen Isotope eines Elements haben die gleichen chemischen Eigenschaften. Moleküle Moleküle bestehen aus zwei oder mehr miteinander verbundenen Atomen. Die verbundenen Atome können oder . sein. Modelle von Molekülen: Wasserstoff 2 Wasserstoffatome Wasser 2 Wasserstoffatome Ammoniak 3 Wasserstoffatome Methan 4 Wasserstoffatome 1 1 1 . In einem Wassertropfen finden wir eine riesige Anzahl von dreiatomigen Wasser-molekülen. Sie haften aneinander. Ionen Ionen sind . geladene Teilchen (Atome oder Moleküle). Sie treten in der Natur vor allem in Salzen auf. Ionen bilden sich, wenn neutrale Atome . in ihre Hülle aufnehmen oder aus ihrer Hülle abgeben. Bei vielen chemischen Reaktionen geschehen solche Verschiebungen von Elektronen, wobei sogar zwei oder mehrere Elektronen die Hülle wechseln können. Modell von Kochsalz (Natriumchlorid): Cl Im Kochsalz haben wir positiv geladene und negativ geladene . Eine wässerige Lösung von Kochsalz leitet deshalb den elektrischen Strom. Na Demnach werden Teilchen mit zusätzlichen Elektronen durch eine negative Ladung „- gekennzeichnet und heissen . (z.B. Cl-), während positiv geladene „, sogenannte . (z.B. Na) einen Elektronenentzug aufweisen. Verbindungen Chemische Verbindungen sind , die aus zwei oder mehr verschiedenen chemischen bestehen. Verbindungen können demnach mit chemischen Mitteln in Elemente zerlegt werden, mit physikalischen Trennmethoden jedoch nicht. Es gibt über 10000 . und Verbindungen. Dazu gehören Verbindungen wie Oxide, Sulfide, Säuren, Laugen, Salze. Modelle von Verbindungen: Kohlenstoffdioxid Schwefelsäure Alkohol Kochsalz DNA (Ausschnitt) Schwefeldioxid Methanol Glutathion Schwefeldioxid Traubenzucker Amphetamin Dioxin Symbole Jedem chemischen Element ist eine international gültige Abkürzung zugeordnet. Beispiele: Sauerstoff . das Element Sauerstoff ein Sauerstoffatom Eisen . das Element Eisen ein Eisenatom Chemische Formeln Zwei oder mehrere Symbole zusammen ergeben eine chemische Formel. Beispiele: Stoff Wasserstoff Molekülformel H2 Strichformel Molekülmodell O Wasser H2O H2SO4 bedeutet: