Arbeitsblatt: Schalenmodell

Material-Details

Lückentext zum Schalenmodell . mit Lösungen
Chemie
Anderes Thema
7. Schuljahr
2 Seiten

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14.09.2016

Autor/in

Melanie von Burg
Land: Schweiz
Registriert vor 2006

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Textauszüge aus dem Inhalt:

Das Schalenmodell Perioden In der . Zeile, der Periode, sind alle Elemente zugeordnet. und He stehen in der ersten Periode, verfügen also über eine Schale. Weil diese mit 2 Elektronen gesättigt ist, kreist das nächste Elektron (Li) auf einer weiteren Schale. Da ausser der ersten Hülle alle weiteren Aussenschalen mit 8 Elektronen gesättigt sind, endet die zweite Periode mit der Ordnungszahl 10, dem Edelgas Ne. Das Element mit der Ordnungszahl 11, das Metall Na, baut eine weitere Elektronenschale auf. Die dritte Periode schliesst mit der Ordnungszahl 18, dem Edelgas Ar. Gruppen Alle Elemente einer Zeile, einer Gruppe, haben , weil sie die gleiche Zahl von Aussenelektronen besitzen. H, Li, Na, K, usw. (Alkalimetalle) beginnen jeweils mit einem Aussenelektron einer Periode. Die Edelgase He, Ne, Ar, Kr, Xe und Rn sind deshalb der 8. Gruppe zugeordnet, weil ihre Aussenschalen mit 8 Elektronen besetzt sind. Die Halogene der 7. Gruppe mit ihren 7 Aussenelektronen sind ähnlich reaktionsfreudig wie die Metalle der 1. Gruppe. Das Schalenmodell – Lösungen Perioden In der waagrechten Zeile, der Periode, sind alle Elemente mit gleicher Zahl Elektronenschalen oder –hüllen zugeordnet. und He stehen in der ersten Periode, verfügen also über eine Schale. Weil diese mit 2 Elektronen gesättigt ist, kreist das nächste Elektron (Li) auf einer weiteren Schale. Da ausser der ersten Hülle alle weiteren Aussenschalen mit 8 Elektronen gesättigt sind, endet die zweite Periode mit der Ordnungszahl 10, dem Edelgas Ne. Das Element mit der Ordnungszahl 11, das Metall Na, baut eine weitere Elektronenschale auf. Die dritte Periode schliesst mit der Ordnungszahl 18, dem Edelgas Ar. Gruppen Alle Elemente einer senkrechten Zeile, einer Gruppe, haben ähnliche chemische Eigenschaften, weil sie die gleiche Zahl von Aussenelektronen besitzen. H, Li, Na, K, usw. (Alkalimetalle) beginnen jeweils mit einem Aussenelektron einer Periode. Die Edelgase He, Ne, Ar, Kr, Xe und Rn sind deshalb der 8. Gruppe zugeordnet, weil ihre Aussenschalen mit 8 Elektronen besetzt sind. Die Halogene der 7. Gruppe mit ihren 7 Aussenelektronen sind ähnlich reaktionsfreudig wie die Metalle der 1. Gruppe.