Arbeitsblatt: Atomhülle

Naturlehre Chemie Welt der Stoffe 2 2 Das Atom: Kern-Hülle Modell Alles auf unserer Welt besteht aus Atomen. Ein Atom ist das kleinste, unteilbare Teilchen eines Elements. Unterschiedliche Atome sind verschieden gross und schwer. Nach Niels Bohr besteht jedes Atom aus einem Kern und einer Elektronenhülle. Im Kern sind die positiv geladenen Teilchen, die Protonen und die elektrisch neutralen Teilchen, die Neutronen, eng beisammen. Die Neutronen bewirken, dass sich die Protonen nicht gegenseitig abstossen. Die Protonen machen hauptsächlich die Masse eines Atoms aus. Die negativen Elektronen kreisen mit grosser Geschwindigkeit um den Kern. Bei ungeladenen Körpern hat es in jedem Atom gleich viele Protonen wie Elektronen. Das Atom als Ganzes ist deshalb elektrisch neutral. Durch Reibung können Elektronen aus Atomen entfernt werden. Dies gelingt umso leichter, je weiter die Elektronen vom Kern entfernt sind. Das zurückbleibende Atom enthält dann mehr Protonen als Elektronen. Es handelt sich um ein positiv geladenes Ion ( Kation). Hat ein Ion mehr Elektronen als Protonen, so ist es negativ geladen ( Anion). Es können nur Elektronen zu- oder weggeführt werden. Die Protonen lassen sich durch Reiben nicht aus dem Kern entfernen. Ernest Rutherford entwickelte 1911 ein neues Modell: Die Atome mussten aus einer praktisch massenlosen riesigen Hülle bestehen. Weiter muss es einen ganz winzigen Atomkern geben, der die Masse (units) des gesamten Atoms in sich vereint. Er kam zu folgender Vereinfachung: Atomkern: macht grösstenteils nur 1/1000 des ganzen Atoms aus besteht aus positiv geladenen Protonen und elektrisch neutralen Neutronen Protonen und Neutronen sind gleich schwer und bilden fast die ganze Atommasse Atomhülle: ist im Vergleich zum Kern riesig und beinhaltet lediglich Elektronen Elektronen sind rund 200 Mal leichter als Protonen und können daher als „massenlos bezeichnet werden. Elektronen sind negativ geladen und zwar gleich stark wie Protonen 1913 perfektionierte Niels Bohr das Kern-Hüllen-Modell. Es wird deshalb auch Bohrches Atommodell genannt. Bohr teilte die Elektronen in der Hülle fixen Bahnen zu. Weiter stellte er fest, dass die einzelnen Bahnen nur von einer genau bestimmten Anzahl Elektronen besetzt werden: In die 1. Schale passen maximal 2, in die weiteren Schalen der Hauptgruppenelemente des Perioden-systems je maximal 8 Elektronen. Elemente mit einer vollständig gefüllten Aussenschale sind besonders stabil und damit reaktionsträge. Die Edelgase weisen die Elektronen in diesen Zahlen auf, daher nennt man diese stabilen Elektronenzahlen auch Edelgaskonfiguration. Alle chemischen Reaktionen haben das Ziel, diesen Zustand zu erreichen. Schreibweise für den Aufbau eines Atoms 23 11 Na Massenzahl Nukleonenzahl Ordnungszahl Elektronen- oder Protonenzahl Naturlehre Chemie Welt der Stoffe 2 2 Das Atom: Kern-Hülle Modell Alles auf unserer Welt besteht aus Atomen. Ein Atom ist das kleinste, unteilbare Teilchen eines Elements. Unterschiedliche Atome sind verschieden gross und schwer. Nach Niels Bohr besteht jedes Atom aus einem Kern und einer Elektronenhülle. Im Kern sind die positiv geladenen Teilchen, die Protonen und die elektrisch neutralen Teilchen, die Neutronen, eng beisammen. Die Neutronen bewirken, dass sich die Protonen nicht gegenseitig abstossen. Die Protonen machen hauptsächlich die Masse eines Atoms aus. Die negativen Elektronen kreisen mit grosser Geschwindigkeit um den Kern. Bei ungeladenen Körpern hat es in jedem Atom gleich viele Protonen wie Elektronen. Das Atom als Ganzes ist deshalb elektrisch neutral. Durch Reibung können Elektronen aus Atomen entfernt werden. Dies gelingt umso leichter, je weiter die Elektronen vom Kern entfernt sind. Das zurückbleibende Atom enthält dann mehr Protonen als Elektronen. Es handelt sich um ein positiv geladenes Ion ( Kation). Hat ein Ion mehr Elektronen als Protonen, so ist es negativ geladen ( Anion). Es können nur Elektronen zu- oder weggeführt werden. Die Protonen lassen sich durch Reiben nicht aus dem Kern entfernen. Ernest Rutherford entwickelte 1911 ein neues Modell: Die Atome mussten aus einer praktisch massenlosen riesigen Hülle bestehen. Weiter muss es einen ganz winzigen Atomkern geben, der die Masse (units) des gesamten Atoms in sich vereint. Er kam zu folgender Vereinfachung: Atomkern: macht grösstenteils nur 1/1000 des ganzen Atoms aus besteht aus positiv geladenen Protonen und elektrisch neutralen Neutronen Protonen und Neutronen sind gleich schwer und bilden fast die ganze Atommasse Atomhülle: ist im Vergleich zum Kern riesig und beinhaltet lediglich Elektronen Elektronen sind rund 200 Mal leichter als Protonen und können daher als „massenlos bezeichnet werden. Elektronen sind negativ geladen und zwar gleich stark wie Protonen 1913 perfektionierte Niels Bohr das Kern-Hüllen-Modell. Es wird deshalb auch Bohrches Atommodell genannt. Bohr teilte die Elektronen in der Hülle fixen Bahnen zu. Weiter stellte er fest, dass die einzelnen Bahnen nur von einer genau bestimmten Anzahl Elektronen besetzt werden: In die 1. Schale passen maximal 2, in die weiteren Schalen der Hauptgruppenelemente des Perioden-systems je maximal 8 Elektronen. Elemente mit einer vollständig gefüllten Aussenschale sind besonders stabil und damit reaktionsträge. Die Edelgase weisen die Elektronen in diesen Zahlen auf, daher nennt man diese stabilen Elektronenzahlen auch Edelgaskonfiguration. Alle chemischen Reaktionen haben das Ziel, diesen Zustand zu erreichen. Schreibweise für den Aufbau eines Atoms 23 11 Na Massenzahl Nukleonenzahl Protonen und Neutronenzahl zusammen Ordnungszahl Elektronen- oder Protonenzahl Kernladungszahl