Arbeitsblatt: Test Atomlehre

Chemie Atomlehre Lernziele: Ich kann den Begriff „Atom erklären und weiss, was das Wort bedeutet. Ich kenne die drei wichtigsten Bestandteile des Atoms und deren Eigenschaften. Ich kenne den Aufbau und die Gesetzmässigkeiten der Atomhülle nach Niels Bohr. Ich kenne den Begriff „Valenzelektronen und kenne deren Bedeutung für die Verbindung von Atomen. Ich kenne das Periodensystem der Elemente und kann mit Hilfe des PS einzelne Elemente im Schalenmodell darstellen. Ich kann beim Periodensystem die Gruppen und Perioden einzeichnen. Ich kann die Grösse von Atomen mit Hilfe eines Vergleichs aufzeigen. Ich kenne die Begriffe „Element und „Verbindung. Zusätzlich kann ich zu jedem Begriff zwei Beispiele nennen. Ich weiss, was ein Molekül und eine Ion ist. Ich kenne die Eigenschaften von Alkalimetallen, Erdalkalimetallen, Halogenen und Edelgase. Ich kann unterschiedliche Verbindungen graphisch darstellen. Ich kann Ionen definieren Ich kann mit Hilfe der EN die verschiedenen Bindungstypen bestimmen und Aussagen zu ihnen machen. Name:_Datum: 1. Atommodelle Beschrifte diese Darstellung eines Atoms mit allen dazugehörigen Angaben. (Name, Ladung, usw.) 4 Punkte 2. Atome a) Veranschauliche die zwei folgenden Elemente mit dem Schalenmodell und nenne jeweils die Ordnungszahl, die Hauptgruppenzahl und das Elementsymbol. Natrium Phosphor 5 Punkte b) Was sind Valenzelektronen? 1 Punkte a) Stelle die Atome Xenon und Caesium mittels der Lewis Formel dar. 2 Punkte 3. Periodensystem a) Markiere mit Pfeilen von wo nach wo die Perioden und die Gruppen verlaufen. Markiere mit Trennlinien die Hauptgruppen und die Nebengruppen. 2 Punkte b) Markiere die folgenden Gruppen im Periodensystem jeweils mit einer Farbe und male mit der gleichen Farbe das Kästchen daneben aus. Alkalimetalle: Halogene: Edelgase: Erdalkalimetalle: 2 Punkte c) Nenne eine typische Eigenschaft der folgenden zwei Gruppen: Alkalimetalle: Edelgase: 2 Punkte 4. Elemente und Verbindungen a) Erkläre den Begriff „Element 2 Punkte b) Stelle die Verbindung von Lithium und Fluor grafisch anhand des Schalenmodells dar und stelle die die „Ionengleichung auf. c) Welche Atome werden bei einer Verbindung in der Regel zu positiv geladenen Ionen? 4 Punkte d) Stelle die Verbindung H3N grafisch mittels Lewis – Formel dar und stelle die „Ionengleichung auf. 4 Punkte Stelle folgende Bindungen in der Lewis-Formel dar. C2H5OH Ethanol (Alkohol) CH5Nsdff Methylamin a) Nenne die Ionen in der folgenden Ionenverbindung und ihre Ladung Al3F9 Ca6Si3 2 Punkte b) Vervollständige die Gleichungen und gib die Summenformel an. Ca2 N3- Al3 6 O2- 2 Punkte 5. Bindungstypen a) Fülle die Tabelle aus und mache eine Aussage über die elektrische Leitfähigkeit dieser Bindungen. Verbindung EN Bindungstyp polar/unpolar elektr. Leitfähigkeit Na2O PH3 MgBr2 6 Punkte b) Was kannst du über die elektrische Leitfähigkeit von Wasser sagen. Wie kann ich die Leitfähigkeit von Wasser verbessern? Begründe. 2 Punkte 6. Atommasse a) Bestimme die Atommasse folgender Verbindungen Schwefelsäure (H2SO4) Kohlensäure (H2CO3) Phosphorsäure H3PO4 b) Du bekommst einen Würfel Gold mit der Masse 0.5kg. Wieviel Atome befinden sich in diesem Würfel? c) Du hast einen Liter Wasser (ca. 1kg) in einem Glas. Wieviel Moleküle befinden sich in diesem Glas? Wieviel Gramm Kochsalz (NaCl) müsste ich nehmen, um die gleiche Anzahl Ionen zu erhalten, wie im Glas Wasser? 6. Allgemeine Fragen Welche Ladung haben Atome gegen aussen? Was ist ein Molekül? 2 Punkte Erreichte Punkte Klassendurchschnitt: Max. Punkte: Note: