Arbeitsblatt: Säuren

12 Übungen zur Säure-Base-Chemie 1. Über welche Voraussetzungen müssen Stoffe verfügen, dass sie gemäss Definition als Säuren bzw. Basen wirken können? 2. Wie verläuft eine Neutralisationsreaktion? Erklären Sie an Hand eines Beispiels. 3. a) Was wird eigentlich mit der pH-Skala gemessen? b) Was können Sie über eine Lösung aussagen, die den pH-Wert 5 aufweist (genau)? 4. a) Was ist ein Indikator? b) Woher stammt der Name „Indikator? c) Geben Sie ein Beispiel eines Indikators. 5. Bezeichnen Sie bei folgenden Reaktionsgleichungen alle Säuren und alle Basen a) H2PO4- CO32HPO42- HCO3b) N2H4 HSO4N2H5 SO42c) HC2O4 HS C2O42- H2S 6. Welches ist die Base zu: a) NH4 b) HC2O4c) HOBr d) HS7. Welches ist die Säure zu: a) H2AsO4b) PH3 c) CH3CH(OH)COOd) PO438. Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichung: a) HClO4 H2O b) HNO3 KOH c) H2SeO4 H2O d) NaOH HF e) KCN H2O 9. Welcher pH-Wert hat eine 0,01 mol/l Phosphorsäure? Lösungen: 1. Säuren müssen H abgeben können, Basen müssen H aufnehmen können. 2. Die freigesetzten H3O und OH- heben sich auf. z.B. Na OH- Cl- H3O Na Cl- 2 H2O 3. a) Es wird die Konz. der H3O -Ionen gemessen. b) Dass die Konz. der H3O-Ionen 10-5 mol/l ist 4. a) Eine Säure, die beim Deprotonieren ihre Farbe verändert b) Indicare Anzeigen 7. a) H3AsO4 c) Phenophtalein, Methylorange, b) PH4 225. a) Säure: H2PO4 HCO3 Base: CO3 HPO4 c) CH3CH(OH)COOH b) Säure: HSO4- N2H5 Base: N2H4 SO42d) HPO422c) Säure: HC2O4 H2S Base: HS C2O4 8. a) HClO4 H2O ClO4- H3O 6. a) NH3 b) HNO3 KOH NO3- K H2O 2b) C2O4 c) H2SeO4 H2O HSeO4- H3O c) OBr d) NaOH HF Na F- H2O 2d) e) KCN H2O HCN K OH9. pH 4