Arbeitsblatt: Periodensystem 8. Klasse

DAS PERIODENSYSTEM Ordnungszahl: Gibt die Elektronenanzahl an. Atommasse: Gibt die Anzahl Protonen und Neutronen im Atomkern an. Damit das Element nach aussen neutral ist, müssen gleich viele Elektronen wie Protonen vorhanden sein. Im Fall von Lithium (Li) sind das also drei. Die Atommasse macht der Kern des Atoms aus. Die Atommasse runden wir auf oder ab. Für Lithium also 7. Da es im Kern 3 Protonen hat, erhalten wir zu den Protonen noch 4 Neutronen. Lithium steht im Periodensystem der Elemente in der 2. Periode und in der 1. Gruppe. Perioden: Die waagrechten Reihen heissen Perioden. Die Elemente besitzen immer die gleiche Zahl an Elektronenschalen -- in der 2. Periode haben die Atome also 2 Schalen. Gruppen: Die senkrechten Reihen heissen Gruppen. Die Elemente besitzen auf ihrer äussersten Schale immer die gleiche Anzahl Elektronen -- alle Elemente in der 1. Gruppe besitzen also auf der äussersten Schale ein Elektron. Da Lithium in der 2. Periode steht, hat es zwei Schalen (zwei Ringe). Nur die letzte Schale ist unvollständig; alle anderen sind aufgefüllt: Erste Schale: max. 2 Elektronen Restliche Schalen: max. 8 Elektronen Da Lithium in der 1. Gruppe steht, hat es ein Elektron auf der äussersten Schale. Aufgabe 1: Benenne die ersten 20 Elemente. Li N Na Al Cl He Be O Ne Mg Si Ar Ca Aufgabe 2: Welche Ordnungszahlen besitzen folgende Elemente? Argon: Silber: Bor: Iod: Fermium: Titan: Aufgabe 3: Welche Massenzahlen besitzen die folgenden Elemente? Runde die Werte auf ganze Zahlen. Europium: Nickel: Helium: Vanadium: Kohlenstoff: Quecksilber: Aufgabe 4: Beantworte die folgenden Fragen: 4. Wie viele Protonen besitzt ein Bleiatom? 5. Wie viele Elektronen besitzt ein (ungeladenes) Zinkatom? 6. Wie viele Neutronen besitzt ein Xenonatom? 7. Welches Atom besitzt im ungeladenen Zustand 13 Elektronen? 8. Welches Atom besitzt 110 Neutronen? 9. Welches Atom besitzt 17 Protonen? Aufgabe 5: Nenne mir drei Fakten, die du über das Element Natrium aus dem Periodensystem herauslesen kannst: Aufgabe 6: Zeichne ein Natrium Atom mit Schalen. Der Kreis ist der Kern des Atoms. Geben und Nehmen, um wie ein Edelgas zu sein: Ein Naturprinzip ist die Grundlage aller chemischen Bindungen. Alle Elemente möchten gerne eine Elektronenhülle wie ein Edelgas haben. Edelgase sind chemisch sehr träge, stabile Elemente. Andere Elemente, wie z.B. Natrium oder Chlor, zeichnen sich dagegen durch eine besonders starke Reaktionsfreudigkeit aus. Wie kommt das? Edelgase sind Elemente in der Gruppe 8. Das heisst, dass sie ihre Schalen vollständig mit Elektronen aufgefüllt haben. Aufnahme/Abgabe von Elektronen Alle Atome versuchen, durch Abgeben eigener Elektronen aus der äussersten Schale oder durch die Aufnahme von Elektronen fremder Atome ihren Aufbau so zu verändern, dass sie scheinbar wie Edelgase aussehen. Natrium gibt sein äusserstes Elektron ab, es wird dadurch elektrisch geladen, denn es hat nun eine Protonenladung zu viel. Aus dem Natriumatom wird durch das Abgeben eines Elektrons ein Natriumion. Beispiel: Natrium und Chlor bilden Natriumchlorid (Kochsalz) Wasserstoff und Sauerstoff bilden zusammen Wasser. Ein Wasserstoffatom gibt nur ein Elektron ab. Damit jedoch Sauerstoff eine volle äusserste Hülle hat, braucht es zwei Elektronen. Aus diesem Gründ besteht die Verbindung Wasser aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom: H20 O