Arbeitsblatt: Test Stoffmengen

Chemieklausur November 2011 erreichte Punktzahl: (max. 38 P., Note 6 bei 35 P.) Note: Zur Erreichung der vollen Punktezahl bitte: • Fachbegriffe benutzen, chemische Formeln, Reaktionsgleichungen, Rechenwege und Dimensionen angeben • leserlich schreiben und Fragen kurz, präzise und verständlich beantworten • Nur das beantworten was auch gefragt wird 1. Wieviel mol sind jeweils 48 der folgenden Substanzen und wieviele Atome sind in dieser Menge jeweils enthalten? Helium Kohlenstoff Sauerstoff Schwefeldioxid 4 P. 2. 2 mol Wasserstoff und 1 mol Sauerstoff reagieren zu Wasser. Wieviel mol Wasser entstehen? 1 P. 3. Wasserstoff reagiert mit 7 Stickstoff. a) Wieviel Gramm Wasserstoff werden dazu benötigt? b) Wieviele Wasserstoffmoleküle sind darin enthalten? c) Wie heisst das Produkt und wieviel mol davon entstehen? 4 P. 4. Wa.s ist ein ideales Gas? Gibt es solch ein Gas? Begründe! 2 P. 5. Ist die Avogadrosche (Loschmidtsche) Zahl eine Naturkonstante oder nicht? Begründe! 2 P. 6. Wie.v iele Moleküle befinden sich bei Normalbedingungen in 1 Liter Wasser 3 P. 7. In 1. Liter Cola sind 102.6 Haushaltszucker (Saccharose, C12H22O11) gelöst. a) Wie gross ist die Stoffmengenkonzentration von Saccharose in diesem Cola? b) Eine Person trinkt 0.5 von diesem Cola. Die darin befindliche Saccharose verbrennt im Stoffwechsel aerob vollständig zu Kohlendioxid und Wasser. Wieviel Gramm Sauerstoff werden dafür benötigt? c) Wieviel Liter Luft muss eine Person bei 970 hPa und 25 C einatmen, um diese Sauerstoffmenge in die Lunge aufzunehmen. d) Wieviel Liter Kohlendioxid entstehen bei dieser Temperatur? 9 P. 8. Ein .g eschlossener Behälter mit 2 Volumen ist gefüllt mit reinem Sauerstoff. Darin werden 0.12 Kohlenstoff vollständig zu Kohlendioxid verbrannt. Vor der Verbrennung betrug der Druck im Behälter 1013 hPa. Wie gross ist der Druck nach der Verbrennung? (vor und nach der Verbrennung ist die Temperatur 0 C) 4 P. 9. Ein .Stück Aluminium wird aufgelöst in Salzsäure (in der Gleichung HCl einsetzen). Bei Normalbedingungen entstehen dabei 112 ml Wasserstoff sowie gelöstes Aluminiumtrichlorid. a) Welche Masse hatte das Aluminiumstück? b) Wieviel Gramm Aluminiumtrichlorid entstehen dabei? 6 P.