Arbeitsblatt: Verschiedene Atommodelle

Verschiedene Atommodelle Der Physiker Experimenten das entdeckte. 1897 mit Hilfe von Diese Teilchen sind wesentlich kleiner und leichter als Atome und haben eine negative Ladung. Nach Thomsons Meinung handelte es sich bei Atomen um positiv geladene Kugeln mit gleichmässig verteilter Masse. In diesen Massekugeln sassen nun gleichmässig verteilt einzelne Elektronen – ähnlich wie Rosinen in einem Kuchen. Aus diesem Grund trägt das Atommodell von Thomson auch den Namen . 1906 erhielt Thomson für seine Arbeit den Nobelpreis in Physik. Von seinem Lehrer J. J. Thomson hatte gelernt, dass die Masse in den Atomen gleichmässig verteilt ist. 1906 führte er mit seinem Assistenten Hans Geiger ein Experiment durch, das dem Atommodell von Thomson widersprach. Die beiden Physiker schossen mit, sogenannter Alphastrahlung, auf eine sehr dünne . Da Rutherford an das Atommodell von Thomson glaubte, vermutete er, dass die Alphateilchen an der Goldfolie zurückprallen, da Atome kompakte Kugeln sind. Aus reiner Intuition heraus, verlangte Rutherford von seinem Assistenten den Bildschirm aufzustellen, um die Alphastrahlen aufzufangen. Das Ergebnis überraschte Rutherford extrem. Nur Atome prallten zurück, einige wurden abgelenkt und flog ungehindert durch die Goldfolie hindurch. Aus seinen Beobachtungen schloss Rutherford, dass Atome keineswegs sind, sondern stattdessen hohl sein müssen. Die gesamte Masse und auch die gesamte positive Ladung des Atoms mussten seiner Meinung nach auf einen sehr kleinen Bereich konzentriert sein. Dieser Bereich wurde später genannt. Die sehr leichten und kleinen Elektronen sollten diesen Kern irgendwie als eine Art dünne umgeben. Für seine Entdeckung erhielt Rutherford 1908 den Nobelpreis für Chemie. LÖSUNG Der Physiker Joseph John Thomson entdeckte 1897 mit Hilfe von Experimenten das Elektron. (Bei Versuchen mit elektrischem Strom stellte er fest, dass Strahlen in Vakuumröhren aus kleinen Teilchen bestehen: den Elektronen). Diese Teilchen sind wesentlich kleiner und leichter als Atome und haben eine negative Ladung. Nach Thomsons Meinung handelte es sich bei Atomen um positiv geladene Kugeln mit gleichmässig verteilter Masse. In diesen Massekugeln sassen nun gleichmässig verteilt einzelne Elektronen – ähnlich wie Rosinen in einem Kuchen. Aus diesem Grund trägt das Atommodell von Thomson auch den Namen RosinenkuchenAtommodell. 1906 erhielt Thomson für seine Arbeit den Nobelpreis in Physik. Von seinem Lehrer J. J. Thomson hatte Ernest Rutherford gelernt, dass die Masse in den Atomen gleichmässig verteilt ist. 1906 führte er mit seinem Assistenten Hans Geiger ein Experiment durch, das dem Atommodell von Thomson widersprach. Die beiden Physiker schossen mit radioaktiver Strahlung, sogenannter Alphastrahlung, auf eine sehr dünne Goldfolie. Da Rutherford an das Atommodell von Thomson glaubte, vermutete er, dass die Alphateilchen an der Goldfolie zurückprallen, da Atome kompakte Kugeln sind. Aus reiner Intuition heraus, verlangte Rutherford von seinem Assistenten rund um die Goldfolie den Bildschirm aufzustellen, um die Alphastrahlen aufzufangen. Das Ergebnis überraschte Rutherford extrem. Nur ganz wenige Atome prallten zurück, einige wurden abgelenkt und der grösste Teil flog ungehindert durch die Goldfolie hindurch. Aus seinen Beobachtungen schloss Rutherford, dass Atome keineswegs kompakte Kugeln sind, sondern stattdessen hohl sein müssen. Die gesamte Masse und auch die gesamte positive Ladung des Atoms mussten seiner Meinung nach auf einen sehr kleinen Bereich konzentriert sein. Dieser Bereich wurde später Atomkern genannt. Die sehr leichten und kleinen Elektronen sollten diesen Kern irgendwie als eine Art dünne Hülle umgeben. Für seine Entdeckung erhielt Rutherford 1908 den Nobelpreis für Chemie.